离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强.试分析:①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是(
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强.试分析:①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是(
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强.试分析:①K
2
O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是( )
A.①②③
B.③①②
C.②①③
D.③②①
答案
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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已知短周期元素的离子
a
A
2
+
、
b
B
+
、
c
C
3
-
、
d
D
-
都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>C
B.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>a
D.离子半径:C>D>B>A
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L
2+
与R
2-
的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H
2
R>H
2
T
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下列说法正确的是
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X
2+
的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)
2
碱性比Ca(OH)
2
强
题型:不详
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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H
2
反应比N跟H
2
反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.全部
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