开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2C

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2C

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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______.
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,Pl______P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为______.(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:______.
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c.容器的压强恒定
d.3v(CH4)=v(H2
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=______
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为______.用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=______.(不考虑溶液体积的变化)
(4)氢氧燃料电池的三大优点是:______、______、能连续工作.
答案
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
由盖斯定律,①-②+③×4得:
2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(l),故△H=-1275.6kJ∕mol-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4=-885.6kJ∕mol,
所以其热化学反应方程式为:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol,
故答案为:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)①根据一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系图知道,温度不变,则增大压强,平衡CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)逆向移动,甲烷的转化率减小,所以Pl<P2,压强不变升高温度,甲烷的转化率会增大,平衡正向进行,所以反应是吸热反应,温度越高,K越大,A、B、C三点处对应的温度是逐渐升高的,所以平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为KC>KB>KA
故答案为:<;KC>KB>KA
②a.容器内气体密度=
m
V
,质量是守恒的,V是不变的,所以密度始终不变,当密度不变时,不一定平衡,故错误;
b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2,只能说明正反应速率,不能证明正逆反应速率相等,不一定平衡,故错误;
c.反应是前后系数和变化的反应,当容器的压强恒定,则达到了平衡,故正确;
d.3v(CH4)=v(H2),能体现v(正)=v(逆),故正确.
故选cd.
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
初始浓度:0.01 0.0200
变化浓度:0.005 0.0050.0050.015
平衡浓度:0.0050.015 0.0050.015
所以平衡常数K=
0.0153×0.005
0.005×0.015
=2.25×10-4(mol/L)2
故答案为:cd;2.25×10-4(mol/L)2
(3)在CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成的燃料电池装置中,CO发生氧化反应,在负极失去电子,碱性条件下生成碳酸根与水,负极电极反应式为:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O,用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),当消耗的标准状况下的CO224mL极0.01mol时,转移电子是0.02mol,根据电解氯化钠的反应方程式:2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑,当转移电子是0.02mol时,生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol,所以氢氧化钠浓度是
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,即pH=13,故答案为:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O;13.
(4)原电池具有能量利用率高的特点,氢氧燃料电池的产物是水,无污染,环保,故答案为:能量利用率高;无污染,环保.
举一反三
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是______(填序号):
a.Ca(OH)2b.CaCl2 c.Na2CO3d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=______.
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______.
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为______.
②电化学降解NO3-的原理如图2所示,电源正极为______(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+
通电
.
5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为______.
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已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(   )
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A.吸热88kJB.吸热44kJ
C.放热44kJD.吸热2.44kJ
已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )
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A.Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ•mol-1
B.Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ•mol-1
C.Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ•mol-1
D.Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ•mol-1
已知下列热化学方程式:
Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)△H1;Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(S)△H2
则Zn(S)+HgO(S)=Hg(l)+ZnO(S)△H值为(   )
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A.△H2-△H1B.△H2+△H1C.△H1-△H2D.-△H1-△H2
I.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途径Ⅱ先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上______(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______.
Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
227kJ,则该反应的热化学方程式应为______.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=______.