已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(

已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(

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已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )
答案
举一反三
A.Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ•mol-1
B.Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ•mol-1
C.Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ•mol-1
D.Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ•mol-1
已知下列热化学方程式:
Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)△H1;Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(S)△H2
则Zn(S)+HgO(S)=Hg(l)+ZnO(S)△H值为(   )
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A.△H2-△H1B.△H2+△H1C.△H1-△H2D.-△H1-△H2
I.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途径Ⅱ先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上______(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______.
Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
227kJ,则该反应的热化学方程式应为______.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=______.
(1)已知下列反应:
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1 ①
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为______
(2)NH4Cl溶液显______性,原因是(用离子方程式表示)______
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=______;
(4)已知水存在如下平衡:H2O+H2O⇌H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是______.
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]
D.向水中加入(NH42SO4固体
(5)若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”).
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
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A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
已知298K时下述反应:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ•mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3
则△H3等于(   )
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A.172.5kJ•mol-1B.-172.5kJ•mol-1
C.393.5kJ•mol-1D.-393.5kJ•mol-1