已知298K时下述反应:①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283

已知298K时下述反应:①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283

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已知298K时下述反应:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ•mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3
则△H3等于(   )
答案
举一反三
A.172.5kJ•mol-1B.-172.5kJ•mol-1
C.393.5kJ•mol-1D.-393.5kJ•mol-1
铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用.
(1)已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=-292kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:______;
(2)现用氯化铜晶体(CuCl2•2H2O,含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2•2H2O.先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯.已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
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金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH3
催化剂



7N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为______.
②甲醇在______极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将______(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2______升.
本题包括两个小题
A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______.(填序号,以下同)
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是______;
上述反应中,表示中和热的热化学方程式是______.
B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol,
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______.
丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ•mol-1
途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ•mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ•mol-1(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时.反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物.
近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛.
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活.
已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______.
(2)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:______,电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解).停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=______.
(3)0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=______mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
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实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt