已知298K时下述反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283

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已知298K时下述反应：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ•mol^-1
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₃，
则△H₃等于（）

答案

举一反三

A．172.5kJ•mol^-1

B．-172.5kJ•mol^-1

C．393.5kJ•mol^-1

D．-393.5kJ•mol^-1

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：______；
（2）现用氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl₂•2H₂O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

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金属离子

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^-1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①该电池反应的总离子方程式为______．
②甲醇在______极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将______（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80%），则将产生标准状况下的O₂______升．

本题包括两个小题
A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______．

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bkJ•mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-dkJ•mol^-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=______mol•L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

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