丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1途径II：C3H8（g）═C3H6（
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途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ•mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
答案
故答案为：等于；
（2）C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol-1，由热化学方程式可知，该反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在化学反应时，反应物就需要吸收能量；
故答案为：小于； 吸收．
举一反三
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=______mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1 CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极． （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明） | ||||||
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2 上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）． （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______． （3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1 则反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol． （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______．  （5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______． | ||||||
| 已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______． | ||||||
| 按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知： （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1 （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1 （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1 （4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ•mol-1 （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q 则第（5）个方程式中的反应热是______KJ•mol-1． | ||||||