近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=______mol•L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t
（1）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1 依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol； 热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1； 故答案为：-890.3kJ•mol-1； （2）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2OH-； 电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L，物质的量为0.05mol，依据离子方程式计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.05mol，c（OH-）= 0.05mol 0.5L =0.1mol/L；氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13， 故答案为：2Cl-+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2OH-；13； （3）当溶液的pH=8时，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L， 故答案为：2.2×10-8； （4）①实验1中 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）， 起始量（mol/L） 2 1 0 0 变化量（mol/L）0.80.8 0.8 0.8 平衡量（mol/L）1.20.20.8 0.8 以υ（H2） 表示的反应速率= 0.8mol/L 5min =0.16mol/L•min， 故答案为：0.16mol/（L•min）； ②实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度； H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g） 初始浓度 0.5mol/L 1mol/L 0 0 转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l 平衡浓度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l K= c(CO2)c(H2) c(H2O)c(CO) = 0.2×0.2 0.3×0.8 =0.17， 故答案为：0.17； ③实验1中CO的转化率为 1.6mol 4mol ×100%=40%，实验2中CO的转化率为 0.4mol 2mol ×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热， 故答案为：放； ④反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态满足起始量之比相同即b=2a，故答案为：b=2a．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1 CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极． （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6） （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明）
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2 上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）． （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______． （3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1 则反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol． （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______． （5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______．
已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______．
按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知： （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1 （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1 （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1 （4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ•mol-1 （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q 则第（5）个方程式中的反应热是______KJ•mol-1．
把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C（s）+O2（g） 点燃 . CO2（g）（放热Q1kJ） 途径Ⅱ：先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ） 再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g） 点燃 . 2CO2（g） 2H2（g）+O2（g） 点燃 . 2H2O（g）（共放热Q3kJ） 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量． （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______． （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______． （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．