已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H

已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H

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已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______.
答案
①Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1
②Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1
由盖斯定律①-②得到:Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1
故答案为:Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1
举一反三
按照盖斯定律,结合下列反应方程式,回答问题.已知:
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176KJ•mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3•H2O(aq)△H=-35.1KJ•mol-1
(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H=-72.3KJ•mol-1
(4)NH3•H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-52.3KJ•mol-1
(5)NH4Cl(S)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=Q
则第(5)个方程式中的反应热是______KJ•mol-1
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把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
点燃
.
CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)
点燃
.
2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)
点燃
.
2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是______.
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______.
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:______.
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已知:
(1)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ•mol-1
(2)2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ•mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H为(   )
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A.-2491kJ•mol-1B.+859kJ•mol-1
C.-1403kJ•mol-1D.-859kJ•mol-1
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(   )
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A.△H1=△H2=△H3=△H4B.△H1+△H2=△H3+△H4
C.△H1+△H2+△H3=△H4D.△H1=△H2+△H3+△H4
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品,被认为是二十一世纪最有潜力的燃料(已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455KJ/mol).同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃.工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段:

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚;
2CH3OH
催化剂



CH3OCH3+H2O
②合成气CO与H2直合成二甲醚:
3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚.以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下:

(1)写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式______.
(2)①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚,尽管产率高,但是逐步被淘汰的主要原因是______.
(3)在反应室2中,一定条件下发生反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______.
A.低温高压B.加催化剂C.增加CO浓度D.分离出二甲醚
(4)在反应室3中,在一定温度和压强条件下发生了反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),△H<0,
反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是______.(填序号).
A.P3>P2 T3>T2 B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T1>T3 D.P1>P4 T2>T3
(5)反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0写出平衡常数的表达式:______.如果温度降低,该反应的平衡常数______.(填“不变”、“变大”、“变小”)
(6)如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.则a电极的反应式为:______.