铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2C

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铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2C

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铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：______；
（2）现用氯化铜晶体（CuCl2•2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2•2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
答案
举一反三
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金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
（1）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ•mol-1
即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ•mol-1
故答案为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ•mol-1．
（2）①加入氧化剂的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，由于产物是水，不引入新的杂质，因此氧化剂选择过氧化氢，
故答案为：H2O2好，不引入杂质离子；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②溶液II中除Cu2+外还含有H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O生成的Fe3+，取试管少量溶液Ⅱ，滴加KSCN溶液，溶液若变红色，证明溶液Ⅱ含有Fe3+，若溶液不变红色，则证明不含Fe3+，
故答案为：Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+．若溶液不变红色，则证明不含Fe3+；
③加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu（OH）2、CuCO3、CuO、Cu2（OH）2CO3等，若用CaO、NaOH均引入新的杂质离子，
故答案为：ef；
④碳酸钙与溶液Ⅱ中的氢离子反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡，同时反应增大了溶液的pH值使得Fe3+形成红褐色的氢氧化铁沉淀，
故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3
催化剂



△
7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为______．
②甲醇在______极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将______（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80%），则将产生标准状况下的O2______升．
本题包括两个小题
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______．
丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ•mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=______mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
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实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明）