本题包括两个小题A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(
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本题包括两个小题 A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol ②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol ③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol ④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有______.(填序号,以下同) (2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是______; 上述反应中,表示中和热的热化学方程式是______. B.已知热化学方程式: C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol, C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______. |
答案
A(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol,分解反应为吸热反应,△反应热△H=+177.7kJ/mol,故错误; ②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,除水的状态其余状态为“aq”,故错误; ③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确; ④CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确; ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确; 故答案为:①②; (2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有③④; 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有⑤, 故答案为:③④;⑤; B已知:①C(s、金刚石)+O2(g)-→CO2(g);△H=-395.4kJ•mol-1 ②C(s、石墨)+O2(g)-→CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1 利用盖斯定律将①-②可得: C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=(=-395.4kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=-1.9kJ•mol-1, 该反应放热,说明金刚石的能量大于石墨,物质的能量越高,越不稳定,说明石墨较稳定. 故答案为:C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ•mol-1,石墨. |
举一反三
丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ•mol-1 途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ•mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ•mol-1(abcd均为正值) 请回答下列问题: (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量. (2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时.反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物. |
近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛. (1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活. 已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1 则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______. (2)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:______,电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解).停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=______. (3)0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=______mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20). (4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | H2O | CO | CO2 | CO | 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 | 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | 3 | 900 | a | b | c | d | t | 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大火炬燃料是丙烯(C3H6) (1)丙烷脱氢可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ•mol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为______;放电时,CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极. (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=______.(已知:10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和文字说明) | 甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有广泛的开发和应用前景.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
请填空: (1)工业上一般采用下列两种反应成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2 上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”). (2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2,其化学方程式为______. (3)若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1 ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1 则反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=______kJ/mol. (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图1所示的电池装置.则该电池正极的电极反应为:______.
(5)甲醇质子交换膜燃料电池(如图2所示)是以酸性溶液为电解质溶液,甲醇从一个电极通入,O2从另一电极通入,中间为质子交换膜,通入甲醇的一极电极反应式为:______. | 已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______. |
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