运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,
题型:不详难度:来源:
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”). (2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______. (3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池.请写出该电池的正极反应式______. (5)某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______. (6)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______. |
答案
(1):(1)恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气,体积增大,等效为降低压强,平衡向体积增大的方向移动,该反应正反应是体积减小的反应,故平衡向左移动. 反应热只与始态与状态有关,催化剂改变平衡建立的途径,不影响始态与终态,反应热不变, 故答案为:向左;不改变; (2)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 ④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1, 利用盖斯定律,③+④-①×-②×可得:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ•mol-1, 故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ•mol-1; (3)Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同,Cu(OH)2溶度积更小,溶解度越小,加入相同的浓度的氨水,Cu(OH)2最先析出,反应离子方程式为:Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+, 故答案为:Cu(OH)2;2NH3•H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+; (4)N2在正极发生还原反应生成NH4+,电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+, 故答案为:N2+6e-+8H+=2NH4+; (5)测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,则Kw=0.01×10-11=10-13,所得混合溶液为中性,VaL×10-amol/L=Vb L×,故Va:Vb=10a+b-13=1012-13=1:10, 故答案为:1:10; (6)根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(NH4+)=c(Cl-),故c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故溶液中c(OH-)=10-7mol/L,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1,故混合后溶液中c(NH3.H2O)=×amol•L-1-0.005mol•L-1=(0.5a-0.005)mol/L,NH3•H2O的电离常数Kb==, 故答案为:中;. |
举一反三
目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝. (1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_556.0kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______ (2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.则电源中a极为______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______.装置上端A极电极材料是______(填化学式),B电极上的电极反应式为______. (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | H2O | CO | CO2 | 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 | 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 | 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 | 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”. (1)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝.已知常温常压下: ①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol 则反应2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=______kJ•mol-1 (2)T℃时,已知反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H<0.在T℃下,将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示. ①按曲线I计算反应从0到4min时,υ(H2)=______. ②在T℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为______.计算该反应按曲线II进行,达到平衡时,容器中c(CO2)=______. (3)已知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 | 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用. (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示); (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 | N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 | CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 | 氨是氮循环中的重要物质,在生产、生活和科研中有着广泛的应用.
(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮,该反应的化学方程式为______
已知:Ⅰ.2NN3(g)+CO2(g)⇌NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1 Ⅱ.2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-42.98kJ•mol-1 ①反应NH2CO2NH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H=______ ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ,平衡后只改变一个条件.导致化学平衡常数变小,下列说法正确的是______(填序号). a.改变的条件一定是减小压强 b.改变的条件一定是升高温度 c.反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动 d.反应速率增大,平衡一定向逆反应方向移动 ③-定条件下,将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ.反应进行2min时,产生热量21.49kJ,则2min内该反应的反皮速率v(NH3)=______,此条件下该反应的化学平衡常数K=______. (3)图一为实验室制备NH3的能量变化图象,图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势,其中正确的是______ (填写代号). | 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视. (1)化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关.下列做法违背发展低碳经济的是______(填序号) A.提高原子利用率,发展绿色化学 B.大力发展汽车产业,鼓励市民购买家用汽车 C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁高效燃料 D.开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 (2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应式为:4OH--4e-→O2↑+2H2O,则阴极反应式为______. (3)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为lL的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1, 则得CO2和CH2OH(g)的浓度随时间变化如图所示. ①从3min到8min,v(H2)=______. ②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号). A.反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时闻的变化而变化 C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (4)已知: ①C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-437.3kJ•mol-1 ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H2=-571.6kJ•mol-1 ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H3=-566.0kJ•mol-1 则:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=______. (5)某文献报道:在30℃、30MPa条件下,以Fe、COCl2作催化剂,CO2和H2反应生成丁烷和戊烷.假定在一容器中充人一定量的CO2和H2,加入催化剂,若CO2和H2的转化率均为100%,产物只有丁烷和戊烷,=a,则a的取值范围为______. |
最新试题
热门考点
|
|
|