（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．（2）室
题型：不详难度：来源：
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．
答案
（2）将pH=13即氢氧根浓度是0.1mol/L的NaOH溶液与pH=2即氢离子浓度是0.01mol/L的HCl溶液按1：9的体积比混合后，氢氧化钠剩余，剩余氢氧根的浓度为：
| 0.1×1-0.01×9 |
| 10 |
（3）根据已知反应可以得到：①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-393.5×2kJ/mol=-787KJ/mol，②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），△H=283×2kJ/mol=566KJ/mol，
反应等于①+②，即2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H=-787KJ/mol+566KJ/mol=-221kJ/mol，故答案为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol．
举一反三
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A．-379.3kJ•mol-1 | B．-317.3kJ•mol-1 |
| C．-332.8kJ•mol-1 | D．317.3kJ•mol-1 |
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是______．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是______NA．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：______．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度T/℃ | 加入EDTA质量（g） | 加入保险粉质量（g） | W（Fe）/（10-4g） |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
| 合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途． 可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下： （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______． （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式______． （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3（g）+H2O（g）△H2 ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）． | ||||
O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
O2（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ•mol-1由此可知反应