298K 100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2
题型：不详难度：来源：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
答案
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1、、、、、、②，
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1、、、、、、③，
则由盖斯定律可知，
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）可由②+③+①×2得到，
则△H=△H1×2+△H2+△H3=（-176kJ•mol-1）×2+（-92.2kJ•mol-1）+（-184.6kJ•mol-1）=-628.8kJ/mol，
故答案为：-628.8kJ/mol．
举一反三
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ•mol-1 ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1 ③
计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（ ）
| A．+178.2 kJ•mol-1 | B．-178.2 kJ•mol-1 |
| C．+287.2 kJ•mol-1 | D．-287.4 kJ•mol-1 |
3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ•mol-1） | |||
| H2（g） | -285.8 | |||
| CO（g） | -283.0 | |||
| CH4（g） | -890.3 | |||
| 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ①2CO2（g）+6H2（g）
②2CO（g）+4H2（g）
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______． （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）． （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题： |
