S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═S

S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

A．△H3=-0.33 kJ•mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．正交硫比单斜硫稳定

D．单斜硫比正交硫稳定

已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2  O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　） A．△H2-△H1 B．△H2+△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H2

由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 镁/800℃/Ar Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ/mol．

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+ 5 4 O2（g）= 1 4 P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．

利用盖斯定律解答下列各小题 （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______． （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+ 1 2 O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1 写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：______ （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1； 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ•mol-1； 写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式______．

已知下列热化学方程式： ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ③C（s）+ 1 2 O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1 ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为______； （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______． （3）写出CO燃烧的热化学方程式______．