由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4镁/800℃/ArTi已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4镁/800℃/ArTi已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•

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由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4
镁/800℃/Ar


Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1,则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______kJ/mol.
答案
根据盖斯定律①×2-②+③得
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=(-393.5kJ•mol-1)×2-(-566kJ•mol-1)+(+141kJ•mol-1),
即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80kJ/mol,故答案为:-80.
举一反三
(1)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol(2)P(s,红磷)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式______.相同的状况下,能量较低的是______;白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”).
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利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:______.
(2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-1
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式:______
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式______.
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已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ•mol-1
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1
③C(s)+
1
2
O2 (g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______;
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______.
(3)写出CO燃烧的热化学方程式______.
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是______;表示物质中和热的是______(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为______.
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氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2 ,3O2(g)=2O3(g)△H3 则(  )
A.△H2-△H1=△H3B.△H1+△H2=△H3
C.△H1-△H2=△H3D.△H2+△H1+△H3=0
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