由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•
题型：不详难度：来源：
| 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ/mol． |
答案
根据盖斯定律①×2-②+③得
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（-393.5kJ•mol-1）×2-（-566kJ•mol-1）+（+141kJ•mol-1），
即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，故答案为：-80． |
举一反三
| （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）． |
利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：______
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ•mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式______． |
已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______． |
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为______． |
氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（ ）| A．△H2-△H1=△H3 | B．△H1+△H2=△H3 | | C．△H1-△H2=△H3 | D．△H2+△H1+△H3=0 |
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