化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和

化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是______;表示物质中和热的是______(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为______.
答案
(1)A.氢气的物质的量为2mol,反应热△H1不能表示燃烧热,
B.碳燃烧的生成物为CO,表示温度的氧化物CO2,反应热△H2不能表示燃烧热,
C.1mol甲烷完全燃烧,生成的水是气态,不是稳定的状态,应为液态水,故反应热△H3不能表示燃烧热,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳,符合燃烧热概念,反应热△H4能表示燃烧热,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水,符合燃烧热概念,反应热△H5能表示燃烧热,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H6能表示中和热,
G.反应生成的水为2mol,反应热△H7不能表示中和热,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸与碱反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H8能表示中和热,
故答案为:△H4、△H5,△H6、△H8
(2)KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol,根据钾离子守恒,故n(K2CO3)=0.5mol×
1
2
=0.25mol,根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol,根据碳元素守恒可知,丁烷的物质的量为0.25mol×
1
4
=
1
16
mol,即
1
16
mol丁烷放出的热量大小为QkJ,故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×
1mol
1
16
mol
=16QkJ,
故答案为:16QkJ.
举一反三
氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2 ,3O2(g)=2O3(g)△H3 则(  )
A.△H2-△H1=△H3B.△H1+△H2=△H3
C.△H1-△H2=△H3D.△H2+△H1+△H3=0
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肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;下列说法正确的是(  )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
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盖斯定律指出:化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,而与具体的反应途径无关.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是(  )
A.A→F,△H=-△H6
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
魔方格
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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为(   )kJ•mol-1
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A.+488.3B.-244.15C.-488.3D.+244.15
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1,H-H键的键能是436.0kJ•mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.N-H键的键能是______.
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.