在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1H2(g)+

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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol^-1
下列说法正确的是 [     ]
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1
D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

答案

举一反三

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g) △H = + 49.0 kJ·mol^-1②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) △H =－192.9 kJ·mol^-1下列说法正确的是 [ ]
A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1
B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) 的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

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已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)→2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热(焓变)为 [ ]
A．488.3 kJ/mol　　　　　　
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15kJ/mol
D．244.15kJ/mol

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已知：
(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)===Ag₂O(s)　ΔH＝－31.0 kg/mol
则Zn与Ag₂O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[ ]

A．Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝317.3 kJ/mol
B．Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH＝317.3 kJ/mol
C．Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol
D．2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH2
③Sn(s，灰)

Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是[ ]
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol
②4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是[ ]
A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

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