据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) 已知：(1)CH3COOH

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据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)

CH₃COOH(l) 已知：
(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H1 = -870.3kJ/mol
(2)C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    △H2 = -393.5 kJ/mol
(3)H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)     △H3 = -285.8kJ/mol
试回答：
（1）1molH₂(g)所具有的能量比1mol H₂O(l)所具有的能量__________（填“高”、“低”或“无法比较”）。
（2）反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)

CH₃COOH(l)的焓变为________________。
（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件__________（填字母）。
A．常温 B．适当高温 C．合适催化剂 D．常压 E．适当高压

答案

（1）无法比较
（2）-488.3kJ/mol
（3）BCE

举一反三

已知：① C(s) +  1/2O₂(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol ② C(s)+O₂(g)==CO₂(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 则反应：C(s) + CO₂(g)==2CO(g) 的△H为 [     ]
A．- 283.01 kJ/mol
B．+ 172.51 kJ/mol
C．+ 283.01 kJ/mol
D．+ 504.00 kJ/mol

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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________________________
(2)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：
已知： N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H2=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：___________________

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氯原子对O₃的分解有催化作用:O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH1；ClO+O=Cl+O₂ ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

[     ]
A、反应O₃+O=2O₂的ΔΗ=E1-E2
B、反应O₃+O=2O₂的ΔH=E2-E3
C、反应O₃+O=2O₂是吸热反应
D、反应O₃+O=2O₂的ΔH=ΔH1+ΔH2

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ii) I₂(s)+H₂(g)

2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 [ ]
A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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填空并写出下列反应的热化学方程式：
（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
①写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________，过氧化氢___________ 。
②写出热化学方程式________________________。
③已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有
4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为： ______________________________
（4）已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①写出肼(N₂H₄)和NO₂反应的热化学方程式_____________________________________。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。

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