已知：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5

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已知：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= -110.5 kJ·mol^-1C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

[ ]

A．+283.5 kJ·mol^-1B．+172.5 kJ·mol^-1
C．-172.5 kJ·mol^-1D．-504 kJ·mol^-1

答案

举一反三

根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

[ ]

A．△H= △H₂=△H₃= △H₄ B．△H₁+△H₂=△H₃+△H₄ C．△H₁+△H₂+ △H₃=△H₄ D．△H₁= △H₂+ △H₃+ △H₄

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已知下列热化学方程式：
2Zn（s） + O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

[ ]

A.-260.4 kJ·mol^-1B.+260.4 kJ·mol^-1C.- 441.8 kJ·mol^-1
D.+ 441.8 kJ·mol^-1

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已知：
3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol^-1
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^-1则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

[ ]

A．-824.2kJ·mol^-1
B．-627.5kJ·mol^-1C．+861.6kJ·mol^-1D．+159.3kJ·mol^-1

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0，［如H₂（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol^-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H₂（g）ΔH =-436 kJ·mol^-1]。
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol^-1 ΔH298（H₂）= 436 kJ·mol^-1 ΔH298（Cl₂）= 247kJ·mol^-1 则ΔH298（HCl）=___________。
（2）已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH = -25 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） ΔH = - 47 kJ·mol^-1Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g） ΔH = 19 kJ·mol^-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH＝－566 kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝－890 kJ·mol^-1
又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O比生成气态H₂O多放出44 kJ·mol^-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是

[ ]

A．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH＝－1840 kJ·mol^-1B．2CH₄（g）+

O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH＝－1038 kJ·mol^-1C．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH＝－1538 kJ·mol^-1 D．2CH₄（g）+

O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH＝－1214 kJ·mol^-1

题型：0106 期中题难度：| 查看答案