科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃、105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393. 5kJ/mol和2

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科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃、105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393. 5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是[ ]
A．在相同条件下：2C(石墨)+O₂(g)==2CO(g) △H= - 110. 5kJ/mol
B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0kJ
C．在相同条件下：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol
D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

答案

举一反三

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol^-1 ;
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5kJ·mol^-1。
则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

[ ]

A. -824. 4kJ·mol^-1B. -627. 6kJ·mol^-1C. -744. 7kJ·mol^-1D. -169. 4kJ·mol^-1

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113. 5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂+3H₂2NH₃ △H=akJ·mol^-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393. 5kJ·mol^-1
2H₂ (g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂= -571·6kJ.mol^-12C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃= -2599kJ·mol^-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂ (g)生成1molC₂H₂ (g)反应的焓变：△H=___

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物质A在一定的条件下可发生一系列的转化，如图所示，下列关系判断错误的是

[ ]
A．A→F，△H=-△H₆
B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1
C．C→F，|△H|=|△H₁+△H₂+△H₆|
D．|△H1+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆|

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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：
①H₂O(g)=H₂O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是 [ ]
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C．H₂O(g)=H₂O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

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已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^-1C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^-1（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和
C₃H₈的体积比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g）△H＝＋44.0kJ·mol^-1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式________________________________。

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