已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1C (金刚石
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已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1 C (金刚石) +O2(g)=CO2(g) ; △H=-395.41 kJ·mol-1 据此判断,下列说法正确的是 |
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A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
答案
A |
举一反三
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol, C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol, 则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)。 |
已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -393.5kJ·mol-1 C(金刚石·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是 |
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A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 |
①已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1;H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1;O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:_____________________。 ②有关键能数据如表 |
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晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1,则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。 |
如下图所示,△H1=- 393. 5kJ.mol-1,△H2= -395. 4kJ.mol-1,下列说法或表示式正确的是 |
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A.C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H =+1.9kJ.mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A.CH3OH的燃烧热为192. 9kJ/mol B.反应①中的能量变化如图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192. 9kJ/mol |
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