(1)已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g);
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(1)已知: N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g); △H2= -905 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。 (2)在一定条件下,将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图甲所示: ①求5 min内的平均反应速率v(NH3)=___________; ②达到平衡时NH3的体积分数为________。 |
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(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯制品薄膜作电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图 乙)。钯电极A上发生的电极反应式是 _______________。 |
答案
(1) -92.4 kJ/mol (2)①0.04 mol·L-1·min-1;②40% (3)N2 +6e- +6H+ = 2NH3 |
举一反三
在常温常压下,已知:4Fe(s) +3O2(g) =2Fe2O3(s) △H1 4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s) △H2 2Al(s) +Fe2O3(s)=Al2O3(s) +2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 |
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A. B. C. D. |
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 (1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________。 (2)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移3 mol电子,生成标准状况下N2的体积为___________L。 ②已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol 则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。 (3)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图甲,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图乙所示。 |
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①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:_______________________。 ②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是______________。 |
下列有关化学研究的正确说法是 |
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A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表 |
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则表中a为 |
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A.404 B.260 C.230 D.200 |
CH4与Cl2反应的历程有: ①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1 ②Cl·+CH3-H → ·CH3+H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1 ③·CH3+Cl-Cl → CH3-Cl +Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1 则反应CH4(g)+Cl2(g) =CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为 |
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A.110kJ·mol-1 B.141 kJ·mol-1 C.-102 kJ·mol-1 D.102kJ·mol-1 |
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