已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1,-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1,-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
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A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 |
答案
A |
举一反三
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是_________________ (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:____________________________ |
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ |
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A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2 |
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积1/3,CO2占体积2/3,且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 |
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A.172.5 kJ B.1149 kJ C.283kJ D.517.5 kJ |
已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下) |
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A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= -47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ |
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