在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积1/3,CO2占体积2/3,且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mo
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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积1/3,CO2占体积2/3,且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mo
题型:同步题
难度:
来源:
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积1/3,CO
2
占体积2/3,且
C(s) + 1/2O
2
(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O
2
(g) = CO
2
(g) △H = -283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
[ ]
A.172.5 kJ
B.1149 kJ
C.283kJ
D.517.5 kJ
答案
C
举一反三
已知化学反应2C(s)+O
2
(g)
2CO(g);2CO(g) + O
2
(g)
2CO
2
(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)
[ ]
A.56gCO和32gO
2
所具有的总能量大于88gCO
2
所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO
2
所具有的总能量大于44gCO
2
所具有的总能量
D.将两份碳燃烧,生成CO
2
的反应比生成CO的反应放出的热量多
题型:同步题
难度:
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO
2
(g) △H= -24.8kJ/mol
3Fe
2
O
3
(s)+ CO(g)==2Fe
3
O
4
(s)+ CO
2
(g) △H= -47.2kJ/mol
Fe
3
O
4
(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体的热化学反应方程式: _________________
题型:同步题
难度:
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO
2
(g) △H= -24.8kJ/mol
Fe
2
O
3
(s)+CO(g)== Fe
3
O
4
(s)+CO
2
(g) △H= -15.73kJ/mol
Fe
3
O
4
(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △H= +640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体的热化学反应方程式:
_______________________________
题型:0118 期中题
难度:
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已知
蒸发1mol Br
2
(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表
H
2
(g)
Br
2
(g)
HBr(g)
1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ
436
a
369
题型:同步题
难度:
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已知:
则
的△H是
[ ]
A.-824.4kJ/mol
B.-627.6kJ/mol
C.-744.7kJ/mol
D.-169.4kJ/mol
题型:同步题
难度:
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