一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如Fe
题型:不详难度:来源:
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。 (1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中,Fe2+作 剂。 (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。 (3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。 a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 (5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是 (填字母) a.铜粉 b.氯气 c.铁粉 d.KSCN溶液 |
答案
(8分)(1)还原(1分); (2)还原(1分); (3)KSCN (1分) c (1分) 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾(1分) (4)2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+(1分) (5)c (2分) |
解析
试题分析:(1)在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价,铁元素的化合价升高,则A中Fe2+做还原剂。 (2)由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,该反应中铁元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,即维生素C为还原剂,体现还原性。 (3)Fe3+和KSCN溶液发生特征反应,反应后溶液呈红色。氯化亚铁被强化剂氧化呈氯化铁,故选c。离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾。 (4)FeCl3 与金属铜发生氧化还原反应,铜溶解,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+。 (5)铁的活泼性大于铜的活泼性,置换出铜一般用铁,故选c。 点评:本题属于信息习题,考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性,明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键,难度中等。 |
举一反三
下列反应一定不属于氧化还原反应的是( )A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。 (1)电解质溶液为 (2)负极材料 ,电极反应式 (3)正极材料 ,电极反应式 |
下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 ( ) |
已知反应3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 | B.该反应中的电子转移数目为6e- | C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 | D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。 (1)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物为 。 (2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为 g。 |
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