根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。(1)电解质溶液为 (2)负极材料 ,
题型:不详难度:来源:
根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。 (1)电解质溶液为 (2)负极材料 ,电极反应式 (3)正极材料 ,电极反应式 |
答案
(10分每空2分)(1)电解质溶液为 氯化铁溶液 (2)负极材料 铁, 电极反应式 Fe – 2e- = Fe2+ (3)正极材料 石墨,电极反应式 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知,铁是负极,失去电子,电极反应式是,Fe – 2e- = Fe2+;正极可以是碳棒,溶液中的铁离子在正极得到电子,电极反应式是2Fe3++2e﹣=2Fe2+。 点评:该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件,并能结合方程式和题意灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣,激发学生的学习求知欲。 |
举一反三
下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 ( ) |
已知反应3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 | B.该反应中的电子转移数目为6e- | C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 | D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。 (1)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物为 。 (2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为 g。 |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。 下列说法止确的是 ( )A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 | C.HNCO是强氧化剂 | D.反应中CO2是氧化产物 |
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=12,则溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a.Cr2O72-的浓度不变 b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.溶液的颜色不变 (3)第②步反应中,还原剂为 ,该还原剂反应后生成 。 (4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化: Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 |
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