盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系

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盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

[ ]
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

答案

举一反三

已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1③C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H₂有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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已知下列两个反应：
a．C₂H₂(g)＋H₂(g)＝C₂H₄(g)　ΔH＜0
b．2CH₄(g)＝C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)　ΔH1
②C(s)＋1/2H₂(g)＝1/2C₂H₂(g)　ΔH2
③C(s)＋H₂(g)＝1/2C₂H₄(g)　ΔH3

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

[ ]
A．+43.5 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．-67.7kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol

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己知：NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于[ ]
A．-69．4 kJ/mol
B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol
D．+45．2 kJ/mol

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为 [ ]
A．-44.2kJ·mol^-1B．+44.2kJ·mlo^-1 　　
C．-330kJ·mol^-1
D．+330kJ·mlo^-1

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