根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2
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根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- | C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
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答案
B |
解析
试题分析:根据氧化剂氧化性大于氧化产物,还原剂还原性大于还原产物可知,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-。 |
举一反三
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法不正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 | B.在反应过程中,溶液的pH基本不变 | C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是A.H2S、H2SO3、I-、Br- | B.I-、Br-、H2SO3、H2S | C.H2S、I-、Br-、H2SO3 | D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 | B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ | C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 | D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
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已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 | B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 | C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 | D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 | B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol | C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2 |
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