向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合

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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2

答案
D
解析

试题分析:Fe2+、I-、Br-的还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br,AB表示I-的物质的量的变化,方程式为2I-+C12=I2+2Cl-,n(I-)=2mol,线段BC代表Fe3+物质的量的变化,方程式为2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-,n(Fe2+)=4mol,DE段表示Br-的物质的量的变化情况,反应为2Br-+C12=Br2+2Cl-,n(Br-)=6mol,原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=1:2:3,D错误。
举一反三
Fe2和I是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。
现象:溶液变成黄色。
结论:                         
                              
步骤2:__________________________
__________________________________
现象:                      
结论:                      
 
(3)利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,                                                                      
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式:                                                  
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是(    )
序列
参加反应的物质
生成物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,下列判断错误的是
A.氧化性:ClO>SO42>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色

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根据表中信息判断,下列选项不正确的是   
序号
反应物
产物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ......

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ......
Cl2 、Mn2+ ......
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2
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