火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H=+67．7 kJ
题型：同步题难度：来源：
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H=+67．7 kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________
答案
举一反三
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
B．172．5kJ/mol
C．-172．5kJ/mol
D．-504 kJ/mol
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
间的关系正确的是
