含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（ ）A．KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol | | B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol | | C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol | D．KOH（aq）+ H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol |
答案
举一反三
已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g•℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（ ）A．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol | | B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol | | C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol | | D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol | 已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（ ）| A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol | | B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol | | C．C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol | | D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50% | 已知热化学方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=Al2O3（S）+H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是______． | 如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．
（1）______．
（2）______．
（3）Q1与Q2的关系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）． | 近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式______．
（2）在实验室中，用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______（填序号字母）．
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是______．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为______g．
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是______．
②若所得溶液显血红色，则假设______成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生______现象；若产生______现象，则假设3成立． | 最新试题
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