(1)请用热化学方程式表示:A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ热量______.B.1mol N2(g
题型:不详难度:来源:
(1)请用热化学方程式表示: A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ热量______. B.1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ热量______. (2)随着科学技术的进步,人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求.有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是 A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol 由上述方程式可知,CH3OH的燃烧热______(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式为______. |
答案
(1)A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ热量的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol; B.1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ热量的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol,故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol; (2)因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量,而H2O的稳定化合物是液态水,H2O蒸汽转变为液态水需要放热,所以CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol; CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol ① CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol ② ②-①得 3H2(g)+3/2O2(g)=3H2O(g)△H=-241.9kJ/mol ③ H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol ④ ③-④×3 得 3H2(g)+3/2O2(g)=3H2O(g)△H=-373.9kJ/mol 即H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol, 故答案为:大于;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol. |
举一反三
下列叙述中,正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | D.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 | 火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ•mol-1;H2O(g)=H2O (l)△H2=-44kJ•mol-1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=-196.4kJ•mol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )A.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63kJ•mol-1 | B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ•mol-1 | C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-641.63kJ•mol-1 | D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-817.63kJ•mol-1 | 按要求完成下列各题. (1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______ ______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是______. (2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______. (3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______. (4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol•L-1,则该溶液的pH为______. (5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol 则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______. | 依据事实,写出下列反应的热化学方程式. (1)在25℃、101kPa下,3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ.______. (2)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______. (3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法. 已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1 请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______. | 25℃、101kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1,则下列热化学方程式正确的是 ( )A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-396kJ•mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1 | C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ•mol-1 | D.CH3 OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+736kJ•mol-1 |
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