由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4       Mg       .800℃.AlTi已知:①C(s)+O2(g)=CO2(

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4       Mg       .800℃.AlTi已知:①C(s)+O2(g)=CO2(

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由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃.Al
Ti已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______.
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为______.
答案
(1)已知:①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

利用盖斯定律将③+2×①-②可得:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g);△H=(+141kJ/mol)+2×(-393.5kJ/mol)-(-566kJ/mol)=-80kJ/mol,故答案为:-80KJ/mol;
(2)利用盖斯定律将①×2-②可得:
2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=2×(-393.5kJ/mol)-(-566kJ/mol)=-221kJ/mol,
或C(s)+
1
2
 O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ/mol
故答案为:2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol或C(s)+
1
2
 O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ/mol.
举一反三
下列热化学方程式书写正确的是(   )
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A.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2═2SO3;△H=-196.6kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6KJ
已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是(  )
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A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气.
(1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为______
(2)已知丁烷的燃烧热为2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1:1)的混合气完全燃烧生成液态水放出的热量为2550kJ.写出丙烷燃烧的热化学方程式______.
(3)标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______
(4)标准状况下,a L的某丙烷和丁烷的混合气体,在b L足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V为______(用a和b表示).
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(  )
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A.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8 kJ/mol
B.2CH4O(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6 kJ/mol
C.2CH4O+3O2=2CO2+4H2O(l);△H=-22.68 kJ/mol
D.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ/mol
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤气,其反应的化学方程式为______.
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示,则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为______.
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