甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1反应Ⅱ

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）  

  CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g） 

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012
（1）反应I中反应物完全转化，子利用率为100%，符合“原子经济性”的原则，故答案为：①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%； ②温度升高化学平衡常数减小，说明生成物减少，反应物增多，故反应向逆向移动，反应放热；达到平衡时，反应的CO的物质的量为：1mol-2L×0.2moL/L=0.8mol，转化率为 0.8 1 ×100%=80%，此时平衡常数为k= c(CH3OH) c(CO)×c2(H2) = 0.4mol/L 0.1mol/L×(0.2mol/L)2 =100（mol/L）-3，温度小于250℃， 故答案为：I：逆向；II：80%；＜； （2）根据盖斯定律计算，2×③+ 1 2 ×②- 1 2 ×①可得甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol， 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol； （3）该燃料电池的正极反应为：02+4e-+2H2O═4OH-，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，总反应为：2CH3OH+302+4OH-═2CO32-+6H2O，根据反应式可知工作一段时间后，测得溶液的pH将降低，故答案为：降低；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）2溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO3，CaF2，CaCO3难溶于水，HF难电离）． （1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______． （2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______． （3）薄膜袋的质量为______． （4）写出该条件下A在O2中燃烧的热化学方程式______．
2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料． （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）． 已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ•mol-1 1 2 H2（g）+ 1 2 F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol-1 H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mol-1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______； （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用． ①判断光电池的a端为______极，b端为______极； ②写出电解池A中电极反应式： 阴极______，阳极______； ③电解池B中反应的离子方程式______； ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为______．
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1”，则下列结论正确的是（　　） A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨 B．金刚石转化为石墨为放热反应 C．石墨转化为金刚石为物理变化 D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石
已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1． （1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______． （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（另一产物为H2），写出该反应的热化学方程式______； （3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______．
能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一． （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．______ （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇： CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示： ①合成甲醇反应的△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”） ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率______．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）______．（填“增大”、“减小”或“不变”） ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K______1 （填“＞、＜或=”） （3）、下列有关甲醇的说法正确的是______ A．甲醇能使蛋白质变性                B．甲醇能发生消去反应 C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈 （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为______极；写出a极的电极反应式______．