已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1C(金刚石)+O2(
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1C(金刚石)+O2(
题型:不详
难度:
来源:
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O
2
(g)=CO
2
(g);△H=-393.51kJ•mol
-1
C(金刚石)+O
2
(g)=CO
2
(g);△H=-395.41kJ•mol
-1
”,则下列结论正确的是( )
A.在该条件下金刚石比石墨稳定,等质量时金刚石的能量大于石墨
B.金刚石转化为石墨为放热反应
C.石墨转化为金刚石为物理变化
D.由于石墨转化为金刚石为吸热反应,因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石
答案
举一反三
已知CH
4
、H
2
、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol
-1
、-285.8kJ•mol
-1
和-283.0kJ•mol
-1
.
(1)用铂电极电解稀硫酸溶液,当阳极产生2.24L(标准状况)气体时需消耗的能量是(假设能量的利用率为80%)______.
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH
4
)与CO
2
进行高温重整制备CO(另一产物为H
2
),写出该反应的热化学方程式______;
(3)甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液.在甲烷燃料电池中:负极反应为______,放电时溶液中的阴离子向______极移动;随放电的进行,溶液的pH______(选填“增大”、“减小”或“不变”).若用该燃料电池电解氯化铜溶液,当消耗甲烷5.6L(标准状况)时,可生成铜的质量为(假设能量的利用率为100%)______.
题型:南昌模拟
难度:
|
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能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.
(1)已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ.请写出甲醇燃烧的热化学方程式.______
(2)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H
2
)合成甲醇:
CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g).甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示:
①合成甲醇反应的△H______0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它条件不变,将E点的容积压缩到原来的1/2,正反应速率加快,逆反应速率______.(填“加快”、“减慢”、“不变”),重新平衡时c(CH
3
OH)/c(CO)______.(填“增大”、“减小”或“不变”)
③230℃时,平衡常数K=1.若其它条件不变,将温度升高到450℃时,达到平衡时,K______1 (填“>、<或=”)
(3)、下列有关甲醇的说法正确的是______
A.甲醇能使蛋白质变性 B.甲醇能发生消去反应
C.甲醇不能被催化氧化 D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
(4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:则该装置中Zn极为______极;写出a极的电极反应式______.
题型:深圳模拟
难度:
|
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH
3
OH(g)+H
2
O(g)=CO
2
(g)+3H
2
(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH
3
OH(g)+
1
2
O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
(g)△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应,下列说法正确的是( )
A.反应①中的能量变化如图所示
B.CH
3
OH转变成H
2
的过程一定要吸收能量
C.1 mol CH
3
OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D.可推知2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)△H=-483.8 kJ/mol
题型:东城区模拟
难度:
|
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对于:2C
4
H
10
(g)+13O
2
(g)═8CO
2
(g)+10H
2
O(l);△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是( )
A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC
4
H
10
气体完全燃烧生成CO
2
和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
题型:不详
难度:
|
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(1)已知:2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g)△H=-196.6kJ•mol
-1
;2NO(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g)△H=-113.0kJ•mol
-1
.则反应NO
2
(g)+SO
2
(g)⇌SO
3
(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol
-1
一定条件下,将NO
2
与SO
2
按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不
b.混合气体颜色保持不变
c.SO
3
与NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO
3
的同时生成1mol NO
2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4
kPa左右,选择此压强的理由是______
(3)甲醇(CH
3
OH)燃料电池的结构示意图如图2.甲醇进入______极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为______.
(4)101kPa时,若16gCH
3
OH完全燃烧生成液态水,放出热量为363.25kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为______.
题型:不详
难度:
|
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