A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应 | ||||||
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 | ||||||
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ | ||||||
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol | ||||||
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1;2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1 .则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1 一定条件下,将NO2与SO2 按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______. a.体系压强保持不 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2 (2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______ (3)甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图如图2.甲醇进入______极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为______. (4)101kPa时,若16gCH3OH完全燃烧生成液态水,放出热量为363.25kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为______. | ||||||
Ⅰ.在CaCO3沉淀中加入HCl溶液,有______现象,其离子反应式是______.沉淀溶解的原因是______. Ⅱ.在25℃,101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为______, 表示H2燃烧热的热化学方程式为______. | ||||||
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据). 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______. (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”). (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是______. (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=______. | ||||||
为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如下: (1)合成塔中反应的化学方程式为______;△H<0.从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率.而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了______. (2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列______操作的原理比较相符(填字母). A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶 (3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施.“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括______. (4)在体积为2L的合成塔中,充入2mol CO2和6mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡,v(H2)=______;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有______. (5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol,H2 (g)+
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一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述正确的是( )
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