Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00
题型：不详难度：来源：
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，
表示H2燃烧热的热化学方程式为______．
答案
故答案为：沉淀溶解，有气泡逸出；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：-285.8KJ/mol；H2（g）+
| 1 |
| 2 |
举一反三
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______．
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=______．
（1）合成塔中反应的化学方程式为______；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了______．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列______操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括______．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=______；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有______．
（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．巳知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ | ||
B．平衡时v正（O2）=
| ||
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 | ||
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
| ||
| △ |
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+
| 1 |
| 2 |