甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH
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①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应①中的能量变化如图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol |
答案
举一反三
| A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应 | ||
| B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | ||
| C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ | ||
| D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol | ||
| （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ．则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1 一定条件下，将NO2与SO2 按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______． a．体系压强保持不 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______  （3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______． （4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为______． | ||
| Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______． Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______， 表示H2燃烧热的热化学方程式为______． | ||
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______． （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）． （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______． （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=______． | ||
为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下： （1）合成塔中反应的化学方程式为______；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了______． （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列______操作的原理比较相符（填字母）． A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括______． （4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=______；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有______． （5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．巳知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
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