①甲烷燃烧热为-A KJ．mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写出该电池正极反应方程式______③用Pt电
题型：不详难度：来源：
①甲烷燃烧热为-A KJ．mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写出该电池正极反应方程式______
③用Pt电极电解NaCl溶液，写出阳极的电极反应方程式______．
④写出NaOH的电离方程式______．
⑤写出NaHCO3的电离方程式______． |
答案
①燃烧热概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-AKJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-AKJ/mol；
②甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应，注意电解质溶液是碱性溶液；正极电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，
故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
③电解池中阴离子放电顺序判断氯离子失电子发生氧化反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
④氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；
⑤碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-． |
举一反三
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为______． |
燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）| A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/mol | | B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/mol | C． C2H5OH（1）+ O2（g）=CO2（g）+ H2O（1）△H=-QkJ/mol | | D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol | 当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH3（g）═N2（g）+H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol． | 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
| 物质 | H2 | CO | CH4 | | 燃烧热（kJ•mol-1） | 285.8 | 283.0 | 890.3 | 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）| A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ | | B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ | | C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 | | D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
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