某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量.”(已知煤炭的燃烧热
题型:不详难度:来源:
某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量.”(已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol,氢气的燃烧热为-242kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol) (1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式; ______; ______; ______; ______; (2)认为该同学的结论是否正确______,请简要说明理由.____________. |
答案
已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol,氢气的燃烧热为-242kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol;上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应,氢气燃烧,一氧化碳燃烧,依据燃烧热概念写出热化学方程式,依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式; ①C (s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.15 kJ/mol; ②H2(g)+ O2 (g)=H2O (l)△H=-242 kJ/mol ③CO (g)+ O2 (g)=CO2(g)△H=-283 kJ/mol ④依据盖斯定律,①-②-③得到:C (s)+H2O (l)=CO(g)+H2 (g)△H=+131.85 kJ/mol; 故答案为:C (s)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.15 kJ/mol; H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l)△H=-242 kJ/mol CO (g)+ O2 (g)=CO2(g)△H=-283 kJ/mol C (s)+H2O (l)=CO(g)+H2 (g)△H=+131.85 kJ/mol; (2)通过分析可知,反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关,与反应途径无关,所以煤炭燃烧时加少量水,煤炭燃烧放出的热量多不正确; 故答案为:不正确;因为根据盖斯定律,反应过程中的热效应与途径无关,只与反应物和生成物的能量差有关; |
举一反三
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJ | B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H>-452 kJ/mol | D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
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(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式:______. (2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4 (步骤Ⅱ)Ti 写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______. 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ-mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ-mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ-mol-1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______kJ-mol-1. |
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/mol | B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol | C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol | D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol |
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是:______; (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是:______; 上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”); (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是______; (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=______,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4______△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”). (5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:______. |
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol | B.C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol | C.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol | D.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol |
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