红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题： （1）P和

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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于_____________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂ ________α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_______________________；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=___________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

答案

（1）2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g) △H=－612kJ/mol
（2）PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=＋93kJ/mol；25% ；大于
（3）因为PCl₅分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl₅的生成
（4）-399kJ/mol；等于
（5）PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl