下列热化学方程式书写正确的是(反应热的数值均正确)[ ]A. CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g) △H=-808.0 kJ·mo
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下列热化学方程式书写正确的是(反应热的数值均正确) |
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A. CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g) △H=-808.0 kJ·mol-1(燃烧热) B. NaOH (aq)+HCl (aq)==H2O(1)+NaCl (aq) △H=+57.3 kJ.mol-1(中和热) C. S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热) D. 2NO2==O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
答案
C |
举一反三
工业制备白磷(P4)的方法很多,其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂(SiO2)为原料 制备白磷,其生产过程示意图如下: 请回答下列问题: |
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(1)试写出该法制备白磷的化学方程式:________________。 (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol-1;Cl-Cl b kJ·mol-1;P-Cl c kJ·mol-1。则反应: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。 (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态(如图I),已知红磷的化学式为P,红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10(温度高于300℃时易升华)。 |
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①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。 ②结合图I、Ⅱ分析,1 mol红磷完全转化为白磷,需____(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。 |
下列热化学方程式书写正确的是 |
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A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ·mol-1 B.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-571.6kJ D.C(s)+O2(g)====CO2(g) △H=+393.5KJ·mol-1 |
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知: △H=+67.7kJ·mol-1 △H=-543kJ·mol-1 △H=-269kJ·mol-1 △H=-242kJ·mol-1 (1)肼和反应的热化学方程式为:______________ 。 (2)有人认为若用氟气代替作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为:______________ 。 |
氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 |
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(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。 (2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为__________,CO的平衡转化率为__________。 |
能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ 。 (2)已知:C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol-1 H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g) + O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH=___________kJ·mol-1。 |
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