工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水

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工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnF_e2O₄)可用于热化学循环分解水制氢气：
MnFe₂O₄(s)

MnFe₂O_(4-x) (s)+O₂(g) △H₁=+akJ/mol
MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(l)==MnFe₂O⁴(s)+xH₂(g) △H₂=+bkJ/mol
由上可知，表示H₂燃烧热的热化学方程式是___

答案

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=

kJ/mol

举一反三

2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g)+ 2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

[ ]
A. 2N₂H₄ (g) +2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N₂H₄(g) +2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N₂H₄(g) +NO₂ (g)=3/2N₂ (g) +2H₂O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N₂H₄ (g) +2NO₂ (g)=3N₂ (g) +4H₂O(g) △H = -1135. 7kJ/mol

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在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
(1)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式____。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H₂O₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=+67. 7kJ/mol;
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=- 534kJ/mol;
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃= -484kJ/mol;
H₂ (g)+F₂(g)=2HF(g) △H₄= -538kJ/mol
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式____。

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已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成CO₂和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [ ]
A. C₈H₁₈ (l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g) +9H₂O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol
B. C₈H₁₈ (l)+25/2O₂(g)=8CO₂ (g) +9H₂O(l) ; △H = -5518kJ/mol
C. C₈H₁₈ (l)+25/2O₂(g)=8CO₂ (g) +9H₂O(l) ; △H = +5518kJ/mol
D. C₈H₁₈ (l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g) +9H₂O(l) ; △H = -48. 40kJ/mol

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(1)“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______。
(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式____。

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下表中，对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是 [ ]

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	离子方程式或热化学方程式	评价
A.	NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-	错误，HSO₄^-应电离为H⁺和SO₄^2-
B.	HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺	正确，是HCO₃^-水解的离子方程式
C.	2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-241.8 kJ/mol	正确，氢气的燃烧热为-241.8 kJ/mol
D.	H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(l) △H=+57.3 kJ/mol	错误，中和反应为放热反应