工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水

工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水

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工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢气:
MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x) (s)+O2(g) △H1=+akJ/mol
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)==MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=+bkJ/mol
由上可知,表示H2燃烧热的热化学方程式是___
答案
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= kJ/mol
举一反三
2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:
N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
[     ]
A. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N2H4 (g) +NO2 (g)=3/2N2 (g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N2H4 (g) +2NO2 (g)=3N2 (g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol
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在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式____。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H= +44kJ/mol,则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时,放出的热量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67. 7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=- 534kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3= -484kJ/mol;
H2 (g)+F2(g)=2HF(g) △H4= -538kJ/mol
写出N2H4与F2反应的热化学方程式____。
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已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [     ]
A. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol
B. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol
C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol
D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -48. 40kJ/mol
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(1)“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,它的主要可燃成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式______。
(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂,写出该反应的化学方程式____。
题型:0113 会考题难度:| 查看答案
下表中,对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是 [     ]
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离子方程式或热化学方程式
评价
A.NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
错误,HSO4-应电离为H+和SO42-
B.HCO3-+H2OCO32-+H3O
正确,是HCO3-水解的离子方程式
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
正确,氢气的燃烧热为-241.8 kJ/mol
D.H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol
错误,中和反应为放热反应