日本发生9.0级强震后,福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 [ ]A.核电站所用燃
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日本发生9.0级强震后,福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 |
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A.核电站所用燃料为氢气 B.核反应属于化学反应 C.核发电的过程是化学能转化为电能的过程 D.核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol |
答案
D |
举一反三
已知:H-H键的键能为436 kJ/mol,NN键的键能为945 kJ/mol,N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 |
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A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -93 kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +1471 kJ/mol C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +93 kJ/mol D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -1471 kJ/mol |
由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径,其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按甲、乙、丙不同方式投入反应物,保持恒 温、恒容(1 L),测得反应达到平衡时的有关数据如下 |
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请回答下列问题。 (1) 2c1____c3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)下列措施中,_______(填选项)可以提高原料的利用率。 A.使用催化剂 B.将生成的NH3及时分离出反应体系 C.将尾气中的N2、H2回收再利用 (3)达到平衡状态时,甲中的平衡常数K=__________(填表达式),若温度不变,再加入1.5 mol H2后重新达到平衡,则N2的平衡浓度_______(填“增大”、“不变”或“减 小”),H2的转化率______(填“升高”、“降低”或“不 变”),NH3的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减 小”)。 (4)已知: 0.5N2(g) +1.5H2(g)=N +3H △H1 NH3(l) =NH3(g) △H2 NH3(g)=N +3H △H3 则N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H =________,该热化学反应方程式的意义是_______________。 |
1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 |
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A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)+6.5 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 869 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
现有如下三个热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1 下列关于它们的表述正确的是 |
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A.它们都是吸热反应 B.a,b和c均为正值 C.a=b D.2b=c |
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