已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s
题型:专项题难度:来源:
已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol 4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a、b关系为 |
[ ] |
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 |
答案
举一反三
已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水,且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量,已知:H2O(l)=H2O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是 |
[ ] |
A. B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 166kJ/mol B. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2034kJ/mol C. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 078kJ/mol D. 1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(l) △H=-722kJ/mol |
25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
[ ] |
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol |
氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 |
|
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________________。 (2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L, 达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为_________,CO的平衡转化率为________。 |
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol 下列说法正确的是 |
[ ] |
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-541 kJ B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D.在相同条件下,1 mo H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
[ ] |
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应 C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
最新试题
热门考点