下列有关热化学方程式的说法中不正确的是[ ]A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生

题型：0128 期中题难度：来源：

下列有关热化学方程式的说法中不正确的是[ ]
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应
D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同

答案

举一反三

1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是

[ ]

A．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
B．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

[ ]

A．2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
D．1/2CH₄(g)＋O₂(g)＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

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下列关于反应能量的说法正确的是

[ ]

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol^－1，E_反应物＜E_生成物B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol^－1，E_反应物＜E_生成物
C．HI(g)＝H₂(g)＋I₂(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D．H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol^－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是 [ ]
A．

H₂(g)+

Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol^-1B．H₂(g)+ Cl₂(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol^-1
C．

H₂(g)+

Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol^-1D．2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g)；△H＝+183kJ·mol^-1

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，
②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是 [ ]
A．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol^－1
B．H₂(g)＋I₂(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1
C．H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol^－1
D．H₂(g)＋I₂(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol^－1

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