下列说法或表示法正确的是[ ]A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1
题型:0107 月考题难度:来源:
下列说法或表示法正确的是 |
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A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 C.在稀溶液中:H++OH-==H2O ΔH = -57.3 kJ· mol-1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol-1 |
答案
B |
举一反三
根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,分析下列说法中不正确的是 |
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A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1 B.S升华是吸热过程 C.S(g)+O2(g) ==SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
已知25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、 890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则热化学方程式正确的是 |
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A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是 |
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A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 |
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最大的是 |
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A.2A (l)+ B(l )= 2C(g) △H1 B.2A (g)+ B(g)= 2C(g) △H2 C.2A (g)+ B(g)= 2C(l) △H3 D.2A (l)+ B(l)= 2C(l) △H4 |
根据热化学方程S(s)+ O2(g)= SO2(g)△H = -297.23 kJ/mol(反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是 |
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A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ B.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ D.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
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