已知⑴ H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ; △H1=a kJ·mol-1⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ; △H2=b
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已知 ⑴ H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ; △H1=a kJ·mol-1 ⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ; △H2=b kJ·mol-1 ⑶ H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ; △H1=c kJ·mol-1 ⑷ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ; △H2=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 |
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A.a<b<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 |
答案
C |
举一反三
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l);△H =-1300kJ/mol的说法中,正确的是 |
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A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_______________,其相应的质量(g)为______________。 (2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=___________。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_________________。 |
下列热化学方程式中,放出的热量最多的是 |
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A.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H B.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H C.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H |
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 |
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A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 |
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 |
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A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 |
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