磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化
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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_______________,其相应的质量(g)为______________。 (2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=___________。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_________________。 |
答案
(1)P2O;P2O3; 2.75g;3.55g (2)-(20X-Y)kJ·mol-1 (3)P(s)+O2(g) = P2O3(s);△H=-(20X-Y)kJ/mol |
举一反三
下列热化学方程式中,放出的热量最多的是 |
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A.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H B.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H C.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H |
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 |
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A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 |
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 |
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A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 |
已知在 25℃ ,101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJ·mol-1 |
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 |
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A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol |
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