25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、
2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
| [ ] |
A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890．3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol |
答案
| D |
举一反三
| 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 |
| [ ] |
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol |
| 已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6．30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________。 |
| 已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 |
| [ ] |
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol |
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是 |
| [ ] |
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 |
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