已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2 （g） △H=-22

题型：浙江省期末题难度：来源：

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂ （g） △H=-226lkJ·mol^-1，
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[ ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H>-452kJ·mol^-1
C．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×10²³

答案

举一反三

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）[ ]
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）△H= -1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）△H= +57．3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g） △H= -269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂==O₂+2NO △H= +116．2kJ/mol（反应热）

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________；
② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容
c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）；
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

已知

，1molH₂S发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热，则X为 [ ]
A．S(s)
B．SO₂(g)
C．SO₃(g)
D．SO₃(s)

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]
A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol
B．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol
C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g） == H₂O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

下列说法错误的是 [ ]
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

题型：0130 期末题难度：| 查看答案